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原标题：2019曲靖第二次市统测各科试题及答案汇总 附解题方法
向学霸进军汇总整理2019曲靖第二次市统测各科试题及答案，考题由知名专家结合了2019高考大纲（考试说明）并依托最新时事为背景出的，通过此次考试，高三的考生可了解自己的复习备考情况，同时高一高二的同学也可以作为高考复习资料。
2019曲靖第二次市统测各科试题及答案目录一览
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附：高中离子反应方面试题的解题方法与技巧
一、电解质等相关概念的辨析
1、电解质的电离条件
（1）离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中发生电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。
（2）共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。
2、强电解质、弱电解质：
（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐类等。
（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质，包括弱酸、弱碱水及少数盐类物质等。
1、电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
2、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质。
（4）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
（5）看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O。
（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－。
2、多重并行反应的离子方程式书写
①气体与沉淀并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加(NH4)2SO4溶液并加热，应写为Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O。
②弱电解质与中和并行。如向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，应写成NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O。
③沉淀与中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，应写成Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O。
④沉淀、气体与中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4浓溶液并加热，应写成Ba2＋＋2OH－＋ NH4＋＋H＋＋SO42－ BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。
⑤多重沉淀并行。如向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，应写成Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
⑥多重氧化还原反应并行。如向FeBr2溶液中通入足量Cl2，应写成2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
三、离子共存：
凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。
方法技巧
多种离子能否共存于同一溶液中，关键就是记住一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
（1）一色：即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－(紫红色)等有色离子不能存在。
（2）二性：即溶液的酸性和碱性。
（3）三特殊：指三种特殊情况：①AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；②“NO3－和H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应；③NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(但在加热条件下就不同了)。
（4）四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应；
②氧化还原反应；
③水解相互促进的反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
另外有关离子共存问题，要特别注意题干的限制条件，否则一不小心就错了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“无色”、“碱性”、“因发生氧化还原反应”、“加入铝粉放出氢气的溶液”、“使试纸显色的溶液”、“在含Fe2＋和H＋的溶液中”……，因此在读题时要将关键词圈出，减少失误。
本文由公众号《向学霸进军》整理编辑于网络
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